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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5

A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列說法正確的是

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時，濃度為0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關系是

A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14

B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）

C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)

D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為 。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 、 。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現這種現象的原因 。

（4）C60屬于 晶體（，C60晶體內含有的微粒間作用有 。

（5）金剛石晶胞含有 個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。SeO3分子的立體構型為 。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是 。

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類型為 。

（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水—過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式： 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為 ；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在無色透明的溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、SO32-、H2O2 B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下、等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A、體積比1:1 B、體積比16:11

C、密度比16:11 D、所含氧原子數比1:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）

C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修3：物質結構】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分。E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）E+離子的最外層電子排布式_____________ ，A、B、C的第一電離能最小的是____________ 。

（2）A的最高價含氧酸分子中心原子是____________________雜化。

（3）A、B形成某種化合物的晶胞結構如下圖一所示(“O”表示B原子)，則其化學式為________ ，一個A原子周圍距離最近且等距的A原子有_____________個。B原子的堆積方式與下圖中的_______相同。(填“圖二”或“圖三”)

（4）1183 K 以下D 晶體的晶胞為鉀型，而1183 K 以上則轉變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D 原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為____(可用根號表示)。

（5）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。分子X 可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X 一定不是______(填標號)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

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