【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA

B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

【答案】A

【解析】A．N2和CO均為雙原子分子，且摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA，故A正確；B．高溫下Fe與足量水蒸氣反應方程式為4Fe+4H2OFe3O4+4H2，則0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．NaAlO2水溶液中溶劑水也含有氧原子，故C錯誤；D．羥基是中性基團，每個羥基含有9個電子，則1 mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應選用的試劑是

A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗：

第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響

F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 (填化學式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗：

第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為______。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則：

（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

（2）反應中，生成的氫氣體積（標況下）是__________L。

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