【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與硼(5B)同主族,與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH
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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA﹕AB=2﹕3, OA=AB, OA﹕AB=3﹕2,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)( )
A. M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)
B. M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)
C. (2)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為2:1
D. (4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】(1)天然氣是一種清潔高效的能源,其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質(zhì)量為_____________, 4.8 g CH4的物質(zhì)的量為______________,在標準狀況下的體積約為_______________,所含氫原子數(shù)為_______________。
(2)某化學(xué)興趣小組對某礦泉水進行檢測, 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣
(2)若探究氨氣的溶解性,當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。
(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負極,Y極是電源正極
B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時,b極產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B.=10-12的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:NH4+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-
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【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________;
(2)為了實驗安全,在點燃酒精燈前,在F裝置出口b處必須_____________________;
(3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸,則裝置B的作用是_________________________;
(4)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)變化,同時還伴隨著能量的變化,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)在25℃、101KPa下,1gCH3OH與氧氣充分反應(yīng),生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____。
(2)已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是__________ kJ(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(3)已知熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
①現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。
②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。
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【題目】對高溫條件下反應(yīng)機理的研究一直是化學(xué)動力學(xué)的重要課題,科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應(yīng)并提出了如下反應(yīng)歷程:
①
②
③
④
⑤
回答下列問題:
(1)上述歷程是根據(jù)兩個平行反應(yīng)提出的,其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O,該反應(yīng)的快慢主要由上述歷程中的反應(yīng)______(填序號)決定,另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)速率常數(shù)k4______k5。(填“>”或“<”)。
(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應(yīng)生成酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)一定溫度下,在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應(yīng),提高乙烯酮反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________;
a.再充入1molCH3COCH3 b.及時分離出CH4 c.使用適宜的催化劑
達到平衡后,測得容器中存在a molCH4和b mol CO,則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K_____mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)分解產(chǎn)物中的CH4可用于制備氫氣:
反應(yīng)I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式:_________________。830℃時,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1.2mol2·L-2,該溫度下,測得密閉容器中各物質(zhì)的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1,則此時v正_____v逆(填“>”“<”或“=”)。
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