電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定中和滴定的終點(diǎn)。某化學(xué)小組同學(xué)利用該原理在常溫時(shí),分別測(cè)定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度,并得到如圖所示曲線(xiàn)。

①待測(cè)溶液:100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標(biāo)準(zhǔn)溶液:0.40的鹽酸。
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.滴定NaOH溶液時(shí),所得的曲線(xiàn)是b
B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),N點(diǎn)溶液的pH<7,M點(diǎn)溶液的pH=7
C.氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10
D.NaOH溶液的pH=13
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把a(bǔ) L含(NH42SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份:一份加入bmol 燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出,另一份需含c molBaCl2溶液,使沉淀反應(yīng)剛好完全,則NO3ˉ的濃度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少?生成二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三種溶質(zhì)的混合溶液中,已知Cl為1.5mol,Al3和Fe3共0.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42—的物質(zhì)的量為
A.1mol B.0.5molC.0.25molD.0.15mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下說(shuō)法正確的是
A.1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B.常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D.OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

體積比為1 : 2 : 3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為(  )
A.60 LB.30 LC.11.2 LD.112 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(     )
A.110 g        B.110 g/mol          C.55 g/mol       D.55

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH。在相同條件下,16gX和30gY混合充分反應(yīng)生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是 (  )
A.63 g·mol─1 B.122 g·mol─1 C.126g·mol─1 D.163 g·mol─1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
B.NH4+的摩爾質(zhì)量為17 g/mol
C.常溫常壓下,32g SO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
D.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案