【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下,E 是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,B 是一種常見的非氧化性酸,A 和 B 反應(yīng)的離子方程式為________;若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì),寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(2)若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應(yīng)制備氣體 C,C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。

(3)若 B 是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口,看到的現(xiàn)象為________________________________________

【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 試紙變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

(1)常溫下,E 是一種無色無味的液體,E是水;若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,A是Fe3O4;B 是一種常見的非氧化性酸,B是鹽酸或稀硫酸;Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則C是氯化亞鐵,滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。高溫條件下Fe3O4與CO反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣;

(2)若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,則C是NH3,實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣;根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗;

(3)若 B 是黃綠色有毒氣體,則B是氯氣,實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。

(1)常溫下,E 是一種無色無味的液體,E是水;若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物,A是Fe3O4;B 是一種常見的非氧化性酸,B是鹽酸或稀硫酸;Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水,反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則C是氯化亞鐵,滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與 CO 高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,反應(yīng)方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑;

(2)若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,則C是NH3,實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;檢驗氨氣的方法是:把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為氨氣;

(3)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘,若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口,看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)各原子的表達(dá)正確的是(  )

A. P B. Si

C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1

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(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________。

(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是

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B. 轉(zhuǎn)移4 mol電子時,只需向裝置中通入44.8 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

D常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤

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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1

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【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________。

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