【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是
A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧
C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. O2與O3互稱同位素
B. 鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極
C. 高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導纖維
D. 常用丁達爾效應鑒別溶液和膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴重污染空氣,對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝:
已知:
①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為: ________。
Ⅱ、脫碳
工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 500℃ | 800℃ |
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①,其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應開始至平衡
①用H2表示化學反應速率為________。
②5min時改變的反應條件可能是____________。
A. 縮小容器體積
B. 使用催化劑
C. 降低溫度
D.充入氮氣
(2)若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,發(fā)生上述反應③。
①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示),該反應的△H_____0(填“>”或“=”或“<”)。
③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應速率的關(guān)系:v正__________v逆。(填“>”、 “=” 或“<”)
④相同條件下,在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后反應達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行,則b的取值范圍為_________(a、b均不為0)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是
A.每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D.反應方程式中化學計量數(shù)x=4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置B與C連接;裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是_______、_________。
裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為:____________________。
(3)裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________, 然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應的化學方程式:_______________________。
Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70%的硫酸和Na2SO3固體反應制取二氧化硫)
(4)打開a、關(guān)閉b,驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。
已知酸性:H2SO3> H2CO3,試劑A為________;能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是___________________________。
(5)打開b、關(guān)閉a,驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),體現(xiàn)SO2的__________性。
②BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ____ | ___ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B. 具有共價鍵的化合物是共價化合物
C. 化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用
D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸,下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是
A.乙酸分子中含有4個氫原子,但乙酸是一元酸
B.往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液將變紅
C.往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋,可去除水垢
D.制取乙酸乙酯時,乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com