Question

 瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是 MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

 

，所盛試劑是

 

．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

 

．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

 

．
②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：

 

（4）2005年以來，淮安、無錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項目，演習(xí)時下列處理措施不合理的是

 

（請?zhí)顚懶蛱枺��?br />①人員就近向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移
②及時用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及時戴上用燒堿溶液濕潤過的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置儀器和物質(zhì)名稱和實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理回答分析判斷；
（2）工業(yè)制取漂白粉的反應(yīng)原理書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①因為溫度高時易生成Ca（ClO₃）₂，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施；
②裝置中無氯氣的除雜裝置，揮發(fā)出的氯化氫會和氫氧化鈣反應(yīng)；
（4）①根據(jù)氯氣有毒，密度比空氣大；
②根據(jù)活性碳具有吸附作用分析；
③根據(jù)濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應(yīng)，避免造成環(huán)境污染．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，其化學(xué)方程式為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（3）①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，故答案為：用冰水或冷水冷卻；
②置中無氯氣的除雜裝置，揮發(fā)出的氯化氫會和氫氧化鈣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（4））①根據(jù)氯氣有毒，密度比空氣大；向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移，易中毒，故①錯誤；
②根據(jù)活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附氣體分子作用，可以阻止氣體吸入，故②正確；
③根據(jù)濃氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；用燒堿溶液濕潤過的口罩，具有強腐蝕性，故③錯誤；
④常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反應(yīng)，避免造成環(huán)境污染；故④正確
故答案為：①③．

點評：本題考查了實驗室制取氯氣、漂白粉的反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的應(yīng)用，實驗過程中的反應(yīng)特征和反應(yīng)判斷，氯氣的物理性質(zhì)的應(yīng)用，較簡單．