【題目】肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。關(guān)于該電池，下列說法正確的是（ ）

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e=2H2O

C.離子交換膜的類型為陽(yáng)離子交換膜

D.b電極附近pH值減小

【答案】A

【解析】

A. 負(fù)極肼失電子生成氮?dú)�，�?fù)極電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑，故A正確；

B. 正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H2O＋4e=4OH-，故B錯(cuò)誤；

C. 正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜的類型為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D. b是正極，電極反應(yīng)式是O2＋4H2O＋4e=4OH-， pH值增大，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

溶液

酸性溶液

溫度/℃

濃度

體積

濃度

體積

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的溶液均要過量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.3組實(shí)驗(yàn)中均發(fā)現(xiàn)起初反應(yīng)較慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程中“反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____________________。

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純，重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關(guān)離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時(shí)不能直接滴定，因?yàn)榕鹚崾呛苋醯乃幔?/span>Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20．00 mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號(hào)）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是_____________，可能存在的離子是__________________。你推斷的理由是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是

A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時(shí)，Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10。下列說法正確的是（ ）

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲線段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲線段cd發(fā)生反應(yīng)為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是___。

（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽(yáng)離子是___。

（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋___。

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