將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時間后。
(1)若在一個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個電極上恰好得到0.4 mol Cu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________ L。

(1)2.24　(2)3.36

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是______裝置，其中OH－移向________極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_________。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應的電極反應式____________。
（4）乙池中反應的離子方程式為____________。
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）.

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為                           。
（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為       mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是(　　)
①以上反應是可逆反應　
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ (2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：
(1)此原電池的正極是石墨       (填“a”或“b”)，發(fā)生       反應。
(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)兩燒杯中的電極反應式分別為：甲               ，乙               。
(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　。 
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應。
正極反應　　　　　　　　　　　; 
負極反應　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (　　)

(1)電極X的材料是________，電解質溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：
銀電極：_________________________________________________；
X電極：___________________________________________________。
(3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大 量 資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：
                           ，                            。
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示
位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。
③寫出修改后石墨電極的電極反應式                。
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學反應的化學方程式有                                  。
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱）      ，B電極的電極反應式是                   ，
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為      mol 。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因         。

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