【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)如果用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
(3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL,各溶液密度均為1 g·mL-1,生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH=________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | VmL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=________、T1=________;通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=________。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 相等 -16.72(t2-t1)kJ·mol-1 偏小 濃度 1 293 B、C 3 其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大
【解析】
I.(1)由圖可知,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱,中和熱與酸或堿的用量無關(guān);
(3)根據(jù)△H==進(jìn)行計算;
(4)用氨水是弱電解質(zhì),電離時吸熱,代替NaOH溶液進(jìn)行實驗,氨水反應(yīng)時要吸收熱量;
II.(1)實驗A、B控制在相同的溫度下,探究濃度對反應(yīng)速率的影響,B、C在其他條件相同的情況下探究溫度對發(fā)應(yīng)速率的影響,據(jù)此回答問題;
(2)若t1<8,說明實驗A比實驗B反應(yīng)速度更快。
I.(1)由圖可知,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱與酸或堿的用量無關(guān),只要是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量就是相同的,因此所求中和熱相等;
(3)△H====-16.72(t2-t1)kJ·mol-1;
(4)氨水反應(yīng)時要吸收熱量,導(dǎo)致測得的中和熱的數(shù)值會偏。
II.(1)實驗A、B控制在相同的溫度下,探究濃度對反應(yīng)速率的影響,那么可知T1=293K,V1=1ml;B、C在其他條件相同的情況下探究溫度對發(fā)應(yīng)速率的影響,那么有V2=3ml;
(2)若t1<8,說明實驗C比實驗B反應(yīng)速度更快,其他條件相同,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。
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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a~b段,溶液中減小
C.b點對應(yīng)溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c點對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法,該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2,再與飽和食鹽水反應(yīng).
(1)該法與氨堿法比大大提高了原料利用率,主要表現(xiàn)在_______。
(2)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用,但必須要補(bǔ)充,補(bǔ)充的主要原因是_________,但實際生產(chǎn)中補(bǔ)充量超過理論上反應(yīng)耗用量,可能的原因是______。
(3)氨堿法需補(bǔ)充的二氧化碳一定來自_________。那么聯(lián)合制堿需補(bǔ)充的二氧化碳可能來自__________。
(4)侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用____。
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進(jìn)行下列實驗:
實驗1:
實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。
實驗3:利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________(填名稱)。
(2)由實驗1可知,己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________(填序號)。
A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
B.溴代己烷為無色物質(zhì)
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低
D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式:______________________________________。
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【題目】I.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)在1.01×105 Pa時,16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148.5 kJ的熱量,則S固體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(3)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知:
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(4)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol,放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),對其研究如下:
(1)已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ·mol-1,則上述反應(yīng)的ΔH=_________________________。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________________________。
若反應(yīng)方程式改寫為N2(g)+H2(g)NH3(g),在該溫度下的平衡常數(shù)K1=_________(用K表示)。
(3)在773 K時,分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,則此時v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。
②由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度時間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示,表示c(N2)t的曲線是_____。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點為________________。
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【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。
操作1的名稱是 _____________,洗滌所用的洗滌劑是 ________。
“濾液2”中過量的被還原為,同時放出無污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。
已知不溶于水,還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。
為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下實驗。已知:殘渣
“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______用代數(shù)式表示。
若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其原因是 ______。
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【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( 。
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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【題目】N2+3H22NH3合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。
①X的化學(xué)式為___;
②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)___;
A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是(選填字母代號)___,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)___。
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