圖中,甲由C、H、O三種元素組成,元素的質(zhì)量比為12:3:8,甲的沸點為78.5℃,其蒸氣與H2的相對密度是23.將溫度控制在400℃以下,按要求完成實驗.

(1)在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ.
①甲的名稱是______,加入藥品后的操作依次是______.
a.打開活塞
b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c.點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束,取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,實驗現(xiàn)象為______寫出發(fā)生反應的化學方程式______
(2)在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ.
①關閉活塞,為使甲持續(xù)進入反應管中,需要進行的操作是______.
②甲蒸氣進入反應管后,在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應,在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物,并有可燃性氣體單質(zhì)放出.該反應揭示了甲催化氧化的本質(zhì).寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式______,并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用______
(3)甲也是一種良好的有機溶劑.某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中,觀察到有氣體生成.請設計一種實驗方案檢驗該氣體,完成下列表格.
操作方法及所用試劑實驗現(xiàn)象
____________
(1)①甲由C、H、O三種元素組成,元素的質(zhì)量比為12:3:8,則N(C):N(H):N(O)=
12
12
3
1
8
16
=2:6:1,則最簡式為C2H6O,其蒸氣與H2的相對密度是23,可知相對分子質(zhì)量為46,則甲的分子式為C2H6O,可在銅絲作用下與氧氣反應,應為乙醇,加入藥品后,可先打開活塞,然后點燃酒精燈給銅絲加熱,最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣,或先打開活塞,再點燃酒精燈給銅絲加熱,最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣,
故答案為:乙醇;cab或acb;
②實驗結束,取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合,加熱至沸騰,乙醛可與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙酸和磚紅色的氧化亞銅,反應的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O,
故答案為:有磚紅色沉淀生成;CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O;
(2)①可用水浴加熱的方法使乙醇揮發(fā),提供乙醇氣體,水浴加熱時,溫度應在78.5℃以上,以使乙醇揮發(fā),
故答案為:向燒杯中加入水,在78.5℃以上溫度加熱;
②乙醇在銅作催化劑作用下生成乙醛和氫氣,反應的方程式為CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2,因反應為可逆反應,可知實驗Ⅰ中所通空氣的作用是使氫氣和氧氣結合生成水,使平衡向正反應方向移動,
故答案為:CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2;使氫氣和氧氣結合生成水,使平衡向正反應方向移動;
(3)溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯,因乙醇易揮發(fā),可將氣體通入水中,除去乙醇,然后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗,
故答案為:
操作方法及所用試劑實驗現(xiàn)象
洗氣、水酸性高錳酸鉀溶液褪色
練習冊系列答案
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B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶
C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,洗滌液也移入容量瓶
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

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空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g?cm-3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標.在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1
(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置:

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