Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L.min)。求：

（1）此時A的濃度c(A)= mol/L，反應開始前容器中A、B的物質的量為 mol.

（2）B的平均反應速率v(B)= mol/(L.min)。

（3）B的轉化率為 。

（4）x= 。

Answer 1

【答案】（1）0.75；3；（2）0.05；（3）16.7%；（4）2

【解析】

試題分析：（1）由方程式可知△c(A)=3/2△c(D)= 3/2×0.5mol/L=0.75mol/L，△c(B)=1/2△c(D)=0.25mol/L，A．B起始濃度相等設為cmol/L，則（c-0.75）：（c-0.25）=3：5，解得c=1.5，開始時容器中A、B的物質的量為n=1.5mol/L×2L=3mol；故5min末A的濃度=1.5mol/L- 0.75mol/L =0.75mol/L； （2）速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(B)=1/2v(C)=0.05mol/（Lmin），（3）B的轉化率= (0.25mol/L÷1.5mol/L)×100%=16.7%；（4）濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：2=0.1mol/（Lmin）×5min：0.5mol/L，解得x=2。