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【題目】由鋁、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為(　　)

A. 3 種 B. 4種 C. 5 種 D. 6 種

【答案】D

【解析】原電池中，正負極電極材料活潑性必須不同，且負極和電解質溶液能自發(fā)的進行氧化還原反應，據此分析。

鋁，鐵，銅，銀這四種金屬的活潑性不同，但能和硝酸銀自發(fā)的進行氧化還原反應的金屬有鋁、鐵和銅，所以負極材料必須含有鋁、鐵和銅中的一種，則以下幾種情況的電極與硝酸銀溶液可組成的原電池有①鋁和鐵、②鋁和銅、③鋁和銀、④鐵和銅、⑤鐵和銀，⑥銅和銀，所以組成原電池的總數(shù)為6種。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中含有共價鍵的是( )

A.NaClB.HeC.MgOD.H2O

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【題目】下列說法中不正確的是

A. 反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B. 放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D. 在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱

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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶

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【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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【題目】有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，⑧聚氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是 （ ）

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦⑧

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【題目】（1）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

化學方程式

焓變

ΔH/(kJ·mol1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

206.2

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

165.0

①反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃燒的反應熱為ΔH2，則ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物質(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。實驗測得該反應的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量關系圖合理的是 。

（3）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

則用標準狀況下的3． L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中放出的熱量為 (用含有a和b的代數(shù)式表示) kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是(　　)

A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來

B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑

C. 苯是煤加工的產品之一

D. 苯是一種重要的化工原料

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【題目】（1）下列物質中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質的是_________，屬于強電解質的是_________，能直接導電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關的離子方程式為____________________________________。

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