元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR，在標準狀況下8.5 g HxR氣體的體積是5.6 L，將5.1 g HxR通入200 mL 0.75 mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反應。
（1）求HxR的相對分子質量。
（2）推斷x值，并確定R的元素符號。
（1）34 g·mol-1
(2)x="2 " S
（1）由標準狀況下氣體體積可求出8.5 g HxR氣體為1 mol×="0.25" mol，故HxR的相對分子質量為="34" g·mol-1。
（2）5.1 g HxR物質的量為="0.15" mol；反應的CuCl2為0.75 mol·L-1×0.2 L="0.15" mol，故兩者1∶1反應。寫出反應方程式：HxR+CuCl2====CuR↓+xHCl�？傻贸鰔=2，R為S元素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2B．金剛石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金剛石D．Na>CH4>冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由非金屬元素組成的化合物(    )
A．一定是共價化合物B．一定是離子化合物
C．不可能是原子晶體D．可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英晶體的平面示意圖如下圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結構，其中硅、氧原子數(shù)比是m
∶n，有關敘述正確的是(    )
A．m∶n=1∶2
B．m∶n=2∶1
C．原硅酸根的結構為［］4-，則二聚硅酸根離子中的x=6
D．六聚硅酸根［Si6O19］y-中的y=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�?
A．離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子?
B．原子晶體都是化合物?
C．固態(tài)不導電、水溶液能導電，這一性質能說明某晶體一定是離子晶體?
D．離子晶體一般具有較高的熔點?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

固體發(fā)光材料是一種能將激發(fā)的能量轉變?yōu)榭梢姽獾墓腆w物質。在基質中摻入雜質，含量可達千分之幾或百分之幾，可調(diào)整發(fā)光效率、余輝及發(fā)光光譜。如在剛玉Al2O3基質中摻入0.05~1.0%的Cr3＋及在Y2O3基質中摻入Eu3＋等均可制成固體發(fā)光材料。
⑴推測Al2O3基質中摻入Cr3＋的發(fā)光原理。
⑵Y2O3屬立方晶系，將Y2O3的立方晶胞分為8個小立方體，Y在小立方體的面心和頂點，O位于小立方體內(nèi)的四面體空隙，畫出這樣四個小立方體，指出Y和O的配位數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3···）：

⑴ 上圖中T1、T2和T3的化學式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學式。
⑵ 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？
⑶ 若分別以T1、T2、T3、T4為結構單元共頂點相連（頂點X原子只連接兩個A原子），形成無限三維結構，分別寫出所得三維骨架的化學式。
⑷ 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學式所帶電荷分別為+4、0和-4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學式（各給出一種，結構單元中的離子數(shù)成簡單整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構型，則該晶體中x、y的離子個數(shù)之比可能為
A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為                                     

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

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