氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

（2）在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度： ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

（3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ 。

（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.1mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水制成100mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na2SO4

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項

A

深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶體

乙醇增強了溶劑的極性

B

用KSCN檢驗溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血紅色沉淀

C

CH4的熔點低于CO2

碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大

D

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．3d3表示3d軌道上有3個電子

C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

B．ns能級的原子軌道圖可表示為右圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；

（2）在3.0 L密閉容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v(NO2)＝_________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

（3）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是____________。

A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B．反應(yīng)速率：b點的v(逆)＞e點的v(逆)

C．平衡常數(shù)：c點＝d點

D．提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

（4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體，當(dāng)吸收的H2S的物質(zhì)的量與原Na2S的物質(zhì)的量相等時溶液顯堿性，此時溶液中有關(guān)粒子的表達(dá)式正確的是（ ）

A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)

C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)

測得25℃時溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝________。

（5）將（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反應(yīng)設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2－；則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是

A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸

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