【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.64 mol·L－1

【答案】C

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應(yīng)量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+YZ+W。

A.平衡后體積分?jǐn)?shù)=×100%=，正確；

B.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物平衡濃度冪之積，K=，正確；

C.依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式為X+YZ+W，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8molL-1，相同條件下達(dá)到平衡，W的濃度為0.64molL-1，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程（反應(yīng)緩慢不發(fā)生爆炸），其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）儀器F的名稱______________；A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末，你認(rèn)為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）①的反應(yīng)類型是________；④的反應(yīng)條件是__________。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順反異構(gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導(dǎo)電玻璃和鍍Pt導(dǎo)電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 電池工作時(shí)電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化

B. 電池工作的總反應(yīng)為：RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當(dāng)太陽光照射光敏染料時(shí)，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極

D. 電池工作時(shí)，為持續(xù)供電，需要定期補(bǔ)充有關(guān)電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反應(yīng)后溶液的體積為100mL）。試計(jì)算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：

（1）要實(shí)現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號(hào)）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價(jià)格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

價(jià)格（元/噸）

3300

9500

580

3500

（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點(diǎn)/℃

714

2800

1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案