已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最
多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體．請(qǐng)回答以下問題：
（1）X元素的符號(hào)是        ,它在周期表的位置為              ；
（2）Z的氧化物晶體類型為         ,化學(xué)式是:                ；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為                  ；
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為                   ；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱（用方程式書寫或文字說明）                         。
（1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶體 ，SiO2
（3）
（4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O     
（5） 
（6）Cl2+H2S=2HCl+S，

試題分析：X是空氣中含量最多的元素，X為氮元素；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為硅元素；則Y是鎂元素；W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W、M為硫、氯。
（1）X元素符號(hào)是N，是第三周期第ⅤA族元素；
（2）Z的氧化物是SiO2，屬于原子晶體；
（3）X與Y形成的離子化合物為Mg3N2電子式為
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，甲為N2H4，乙為H2S, N2H4的結(jié)構(gòu)式為；
（6）S的非金屬性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反應(yīng)置換S。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是   （寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號(hào))。
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵     D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開          _____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1
I2/KJ·mol-1
I3/KJ·mol-1
I4/KJ·mol-1
I5/KJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
 
M是______(填元素符號(hào)）。
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H2O高于HF            。
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X—定不是______(填標(biāo)號(hào))。
A．H2O   B．CH4   C．HF      D．CO(NH2)2
（5）納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為     。

A．87．5％         B．92．9％       C．96．3％        D．100％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號(hào)）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心，陰離子（用“�！北硎荆┚挥谛≌襟w的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為     。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是         。請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素。
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；
C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。
(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。
(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構(gòu)型為______________。
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是           ；PO43－離子的立體構(gòu)型為              。
（4）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為          。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                           。
（6）磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 　　　   g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。
（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                  。
（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                。
（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為              。

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