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【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【答案】B

【解析】

該裝置構成原電池，鋁易失電子而作負極，活性炭作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極。

A．由分析可知，鋁易失電子而作負極，故A正確；

B．電子從負極鋁箔流出，經電流表流向活性炭，故B錯誤；

C．活性炭為正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故C正確；

D．該原電池利用了Al和H+的氧化還原反應設計的，總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是在載人航天器艙內利用氫氧燃料電池進行二氧化碳濃縮富集的裝置。下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. b極的電極反應：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32-

C. 該裝置工作時電能轉化成了化學能

D. CO32- 向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個電子的分子

C.e的陽離子與g的陰離子具有相同的電子層結構

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：h＞g＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au(金)表面生成NH3的反應，反應機理如圖所示，下列說法不正確的是

A.上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成NH3的總電極反應式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

C.當1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應時，可得到2 mol NH3

D.使用Au作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法不正確的是

A.溫度：T1>T2

B.a點達到平衡所需時間比c點短

C.c點NO的平衡轉化率：50%

D.若在e點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（ ）

A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族

B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大

C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

已知：①R-XR-CNR-COOH

②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

③

(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 A→B 反應的化學方程式_____。

(2)寫出 C→D 的化學方程式_____。

(3)E 與 HCHO 反應的反應類型為_____，寫出 F 的結構簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應的化學方程式____________。

(5)寫出 J 與 I2 反應生成 K 和 HI 的化學方程式____________________。

(6)以 A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為常見的主族元素，根據下表信息回答問題：

元素

元素性質或原子結構信息

X

短周期元素原子半徑最大(稀有氣體元素不參與比較)

Y

+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

Z

原子核外M電子層與K電子層的電子數相等

R

與Z同周期，主要化合價為1、+7

W

原子結構示意圖：

（1）寫出元素X的原子結構示意圖_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較_____>_____（填化學式）。

（3）用電子式表示X和R形成化合物的過程：_____。

（4）下列對于W及其化合物的推斷中，正確的是_____（填序號）。

①W的最低負化合價與R的最低負化合價相同

②W的氫化物的穩(wěn)定性弱于R的氫化物的穩(wěn)定性

③W的單質可與X和R形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

④W的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

（5）為驗證鹵族部分元素單質氧化性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發(fā)生的反應的離子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

③為驗證Br2與I2的氧化性強弱：通入一定量R的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_____。該實驗必須控制加入的R單質的量，否則得不出Br2的氧化性比I2強。理由是______。

④從原子結構的角度解釋鹵族元素單質氧化性逐漸減弱的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應，產生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

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