實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D、溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；
先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；
再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；
再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；
再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品（雜質(zhì)主要為Na2CO3）的純度．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
準(zhǔn)確稱取10.000g樣品配制成500mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.002.5036.50
220.001.0035.04
320.002.1036.18
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到
 
時(shí)停止滴定．
（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（6）在室溫下，對(duì)于pH=5的NH4Cl溶液，其各離子濃度從大到小排序
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
6（填“＜”或“＞”或“=”），該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫 下，0.1mol/L氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L
B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
C、與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
D、原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c（H+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、鉀元素化合價(jià)降低
C、Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、Cl2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B、100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小
C、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢
D、對(duì)于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來(lái)表示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、天然氣
C、聚乙烯D、葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池
B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢
C、恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol
D、對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃度均為6mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A、11.2 g
B、25.2 g
C、16.8 g
D、33.6 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案