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20．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
D．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．二者反應生成氯化鈉和水；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．銅絲與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應，離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應的實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數：KM＞KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產物，具有一定除草功效．下列有關該化合物的說法正確的是 （　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C．既能與FeC13發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
D．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　�。�
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
B．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
C．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　�。�
①將鐵片接在電源的正極   ②將銅片接在電源的正極   ③在鐵片上發(fā)生的反應是Cu2++2e-═Cu  ④在銅片上發(fā)生的反應是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含F(xiàn)e2+的溶液作電鍍液   ⑥可用含Cu2+的溶液作電鍍液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請回答下列問題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，在300-400℃時分解．實驗室制取的方法之一是利用反應：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比為1：2：1.2），最終可得到質量分數為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品．
（1）反應溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結束后需調節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經結晶分離，干燥得產品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達到滴定終點的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知K2O2和Na2O2都是過氧化物，化學性質非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價最低的是（　�。�
選項含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

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