【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法不正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)<v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X0.32 mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.024 mol/L

【答案】A

【解析】

A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,根據(jù)速率公式計(jì)算v(Y),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(Z);

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正);

C、反應(yīng)7 min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,依據(jù)起始量和平衡時(shí)Y的量建立三段式,依據(jù)平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù);

D、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng)。

A項(xiàng)、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol,Y濃度變化為0.04mol/10L= 0.004mol/L,故v(Y)==0.002mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B正確;

C項(xiàng)、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.016 mol/L,反應(yīng)7 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)Y的濃度為0.010 mol/L,則Y的變化濃度為0.006 mol/L,則平衡時(shí),X的濃度為0.010 mol/L,Z的濃度為0.012 mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為(0.012 mol/L)2/0.010 mol/L×0.010 mol/L=1.44,C正確;

D項(xiàng)、X(g)+Y(g)═2Z(g),圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol,生成Z為0.12mol,保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動(dòng),到達(dá)平衡時(shí),n(Z)=0.24mol,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-,其離子方程式為____該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______(填化學(xué)式).

(2)從海水中提取溴的過(guò)程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0);

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小:a_____b(“>”、“=”“<”)

③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

(4)常溫下Fe3+I-在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)=v(I2)

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

(5)CuBr2是一種重要的化工原料,在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變,將容器體積用縮至原來(lái)的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應(yīng)至6min時(shí),cH2O2=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1)乙酰水楊酸的分子式為______________________。

(2)1 mol乙酰水楊酸最多與____________mol氫氧化鈉反應(yīng)。

(3)對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是_________________________。

(4)用濃溴水區(qū)別對(duì)乙酰氨基酚和貝諾酯,方案是否可行____(填“可行”或“不可行”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備水楊酸(),請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次加入的試劑是_____________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e===Cl2 B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e===Ti+2O2

C. 通電后,O2、Cl均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體,其合成路線流程圖如下:

1中所含官能團(tuán)名稱為___________。

2苯環(huán)上的硝基對(duì)新引入基團(tuán)的位置會(huì)產(chǎn)生一定的影響,如:

(產(chǎn)物中,間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為_________。

3寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________。

含有兩個(gè)苯環(huán),分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

4合成E時(shí),還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物YY的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

5常溫下,苯酚在Br2CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng),得到一溴代物。請(qǐng)寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子一定可以大量共存的是

A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2

B. 能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子的電子式____________________;由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________;

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號(hào))。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ;一種離子化合物的化學(xué)式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于有機(jī)物,又是非電解質(zhì)的是

A.純堿B.乙酸C.葡萄糖D.甘氨酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案