【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】C

【解析】

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō)，根據(jù)起始pH大小可判斷酸性CH3COOH＞HCN，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

常溫下用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，對(duì)于同濃度同體積的CH3COOH和HCN來(lái)說(shuō)，根據(jù)起始pH大小可判斷酸性CH3COOH＞HCN。

A．點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c（OH-）+c（CN-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）>c（H+），點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH-）<c（H+），二者中鈉離子濃度相同，所以c（CH3COO-）>c（CN-），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)③中pH=7，則c（OH-）=c（H+），則點(diǎn)③中c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒為c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中鈉離子濃度相同，則c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），選項(xiàng)C正確；

D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物質(zhì)的量與醋酸的總物質(zhì)的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c（Na+）>c（CH3COOH），所以c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān) Th 的說(shuō)法正確的是（ ）

①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學(xué)性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學(xué)變化 ④Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出時(shí)，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫(xiě)兩種)：___________；___________。

(2)氧化時(shí)，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2)，請(qǐng)配平下列除去Fe2＋的離子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，則此時(shí)Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

(5) 已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

①比較H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性強(qiáng)弱_________________________________

②NaHR溶液中存在= _______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_______。

(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求答題：

(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。

(3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。

(4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的電離平衡常數(shù) K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學(xué)式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會(huì)變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齒表面由一層堅(jiān)硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C___________，E______________

（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物的電子式____________________

（3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）____________________

（4）寫(xiě)出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案