【題目】鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有B.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

【答案】D

【解析】

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙，固體乙可能為SiO2、MnO2；
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl，加鹽酸引入氯離子；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，可知溶液中含鐵離子，則至少含FeO、Fe2O3中的一種；
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60 g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12 g固體丁，若丙為氧化鐵，含Fe元素為×2×56g/mol=1.12g，可知丁為Fe，以此來解答。

A．根據(jù)①可推出鋁灰中可能含有SiO2，故A錯誤；
B．加鹽酸引入氯離子，根據(jù)②不能確定鋁灰中是否含有KCl，故B錯誤；
C．根據(jù)③可推出鋁灰中至少含FeO、Fe2O3中的一種，可能不含有Fe2O3，故C錯誤；
D．由分析可知，丙為氧化鐵，丁為Fe，則固體丙中一定不含MgO，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl） 為白色粉末，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體（CuCl2·xH 2O）制備CuCl，其裝置如下（加熱儀器、夾持儀器省略）

回答下列問題：

（1）裝有無水硫酸銅的儀器名稱為______，裝置 D 的作用是______。

（2）通入 HCl 氣體的主要作用是______。

（3）實驗過程中，裝置C 中的現(xiàn)象為______。

（4）硬質(zhì)玻璃管A 中發(fā)生主要反應的化學方程式為__________。

（5）為測定 CuCl2·xH 2O 中結(jié)晶水的數(shù)目 x，實驗步驟如下：

a 用電子天平稱取一定質(zhì)量的氯化銅晶體;

b 在坩堝中充分灼燒;

c 在干燥器中冷卻；

d 稱量所得黑色固體質(zhì)量；

e 重復 b～d 操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過 0.001g。

①若氯化銅晶體質(zhì)量為 3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為 1.600g，則 x=______（精確到 0.1）。

②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x 值______填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加溶液可檢驗鹵素原子

B.檢測NaClO、等具有強氧化性物質(zhì)溶液的pH時，最好選用pH試紙

C.將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進行焰色反應

D.若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四個反應：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O2H2↑ +O2↑

（1）水只做氧化劑的是__；

（2）水只做還原劑的是__；

（3）水既做氧化劑又做還原劑的是__；

（4）水既不做氧化劑又不做還原劑的是__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應： ，在t1時刻達到平衡狀態(tài)I；在t2時刻向容器中充入一定量的，t3時刻達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說法正確的是

A.t1時刻達到平衡時，v(N2)=3v(H2)

B.t1時刻達到平衡時反應放出的熱量小于Q kJ

C.達到平衡時，的體積分數(shù)：

D.過程中，v(逆)隨時間變化如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___，E___。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：__。

（3）A和B反應的化學方程式：___。

（4）H和I生成J的離子方程式：___。

（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì)，某研究小組設計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量，部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。

(2)寫出反應①的離子方程式___________。

(3)寫出反應②的化學方程式___________。

(4)設計實驗檢驗溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__（填儀器名稱）；需要量取98%濃硫酸__mL進行配制；

（2）配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是__；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

C.定容時俯視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反應，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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