【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_________________

圖甲

(2)NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。

A.鐵 B.鋁

C.鉑 D.玻璃

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

圖乙

長玻璃管的作用是______________________________________________。

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號)。

【答案】 3Cu8HNO3(稀)===3Cu(NO3)22NO↑4H2O CD 2NOO2===2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止 C、D

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

(2)由題意可知,這種成分不能與稀硝酸反應(yīng),而Fe、Al均與硝酸反應(yīng),所以AB不行,故答案為:CD;

反應(yīng)生成的NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮,呈紅棕色,發(fā)生反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,故答案為:2NO+O2=2NO2;
(3)為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;故答案為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;

關(guān)閉活塞,產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)停止,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),故不能用排空氣法來收集NO,只能用排水法,C和D裝置符合題意,E裝置是洗氣裝置,故答案為:關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應(yīng)就會停止;CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素,其中A的最低負(fù)價和最高正價代數(shù)和為零,且A2常溫下為氣態(tài),B與其他元素形成的化合物種類最多,C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì),D是短周期最活潑的金屬元素,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________,用電子式表示BC2形成過程____________

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________;

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色,其陰陽離子個數(shù)比為______,電子式為________,所含化學(xué)鍵為___________;

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”),試寫出證明該結(jié)論的一個化學(xué)方程式__________;

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2,離子方程式為_______,檢驗(yàn)其中陽離子的方法是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時,常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關(guān)于SO2說法正確的是

A. SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中

B. SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥

C. SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年10月17日7點(diǎn)30分,神舟十一號載人飛船發(fā)射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁,工業(yè)上制鋁時用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑,冰晶石制備流程有如下兩種:

方案一:以純堿和螢石(CaF2)為主要原料

方案二:以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

(1)方案一中B可作為建筑材料,化合物A 是________,寫出由C制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________________

(2)方案二中反應(yīng)1產(chǎn)生的氣體是_____________,反應(yīng)2后濾液中主要成分的用途_________

(3)方案二中反應(yīng)2化學(xué)方程式________________________。

(4)工業(yè)電解制鋁的陰極反應(yīng)式為_________________,以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克,則電流效率η(η=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)為_______。(法拉第常數(shù)F = 96500 C·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

正極電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極所用電極材料為_____,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,負(fù)極分別為___ 。

A.鋁片、銅片  B.銅片、鋁片  C.鋁片、鋁片

(4)如圖是一種新型燃料電池,以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),A極為電源______(填“正”或“負(fù)”)極,寫出A極的電極反應(yīng)式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬,也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用。

(1)早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區(qū);鶓B(tài)Al原子的L層電子排布圖為___________。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅反應(yīng)得到,同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________

(3)制造單晶硅太陽能電池片時,一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(4)在絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________

(5)銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于頂點(diǎn),若該晶胞邊長為r pm,則合金的密度為____g·cm-3(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下,pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:

(1)兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

(2)各取5 mL上述溶液,分別加水稀釋至50 mL,pH較大的是___________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液,分別加熱到90,pH較小的是___________溶液。

(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50 mL,c(H+)_________10(a+1)mol·L1(填>”“<=),___________(填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯誤的是( )

A. 滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

B. 玻璃導(dǎo)管蘸水后,邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后,不須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D. 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照,讀出pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示,該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉,已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng),且性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”)。

(2)通入H2的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________

(4)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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