關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                   （   ）                                  
A．外界條件不能改變平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率相等
C．各組分的含量不隨時(shí)間而變化D．是動(dòng)態(tài)平衡
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．鐵在潮濕空氣中生銹了B．天然氣的燃燒
C．銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠D．NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（   ）
A．僅用焓變B．僅用熵變
C．僅用溫度差D．用△H－T△S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）=______；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v正（H2）=v逆（CO2）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（   ）
A．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程
B．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程
C．任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程
D．任何溫度下為自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（   ）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達(dá)到一定反應(yīng)限度時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化成CO2，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到同一反應(yīng)限度時(shí)，混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（   ）
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)
的標(biāo)志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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