【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H+、Fe2+、NO3、SO42﹣

B.Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3

C.Na+、Ca2+、Cl、SO42﹣

D.Fe3+、K+、SCN、Cl

【答案】A

【解析】

試題分析:A.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故A選;B.Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解,不能共存,故B不選;C.Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀,因復(fù)分解反應(yīng)而不能共存,故C不選;D.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,則不能共存,故D不選;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題。

(1)資源必須要合理使用。

水是一種寶貴的資源,保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是______(填字母代號(hào))

A.科學(xué)合理使用農(nóng)藥 B.任意排放化工廠廢水 C.處理生活污水,達(dá)標(biāo)排放

礦泉水瓶不能隨意丟棄.根據(jù)垃圾分類方法,礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中CO和NO向大氣的排放,減小環(huán)境污染。在催化轉(zhuǎn)化器中,CO和NO發(fā)生反應(yīng).請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式_____________。

(2)保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)地球已成為人們的共同呼聲。

我們常在公共場所見到下列標(biāo)志,其中屬于回收標(biāo)志的是__________

2014年1月,教育部規(guī)定在學(xué)校公共場所禁止吸煙。下列有關(guān)說法中,不正確的是____________。

A.吸煙會(huì)對室內(nèi)和公共場所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變

C.N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物

(3)化學(xué)與生活關(guān)系密切,F(xiàn)有下列四種物質(zhì):

A.蛋白質(zhì) B.亞硝酸鹽 C.維生素C D.油脂

__________是重要的體內(nèi)能源;

__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中,有酸性和還原性,又稱為抗壞血酸;

(4)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是__________;

A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥

“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________;

A.碳的含量不同

B.磷、硫的含量不同

C.鎳、鉻等金屬含量不同

鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. C、N、O最高正價(jià)依次升高

B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HC1HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:HO-CH2-CH2-COOH,它是一種重要的有機(jī)化工原料,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化(有的無機(jī)產(chǎn)物已省略)。

請回答:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為:_________________________,⑤_________________________

③的反應(yīng)類型______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

2)在溶液中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C.與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

DKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)______ O2______ OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

1T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

2LX2分子的電子式是________________XY2分子是____________(填極性分子非極性分子);QY3分子中Q采用________雜化。

3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物,該化合物具有揮發(fā)性,化學(xué)式JLR4,其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________;寫出與配位體微;榈入娮芋w的離子、分子各一種________、________

4)由Z、L、Q三種元素組成的化合物,分子式為Z9L3Q,它有_________種同分異構(gòu)體(其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連),請寫出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________________

5AM組成的一種化合物AM2,刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)

E

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

1)元素YC下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1B I1Y)(填”“);

2)鹽X的水溶液呈 (填酸性”“堿性中性) ,原因________________(用離子方程式表示);

3E元素原子的核外電子排布式為_____________,在周期表中的位置______________;

4C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是____________________________________________

5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: ,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)H=__________kJmol-1

(3)將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);

下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母);

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;

(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2

b極的電極反應(yīng)式為__________________________;

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。

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