X、Y、Z三種元素,已知X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,Y-被氧化可生成YZ3-離子.下列說法正確的是( )
A.離子半徑X+>Y-
B.X、Y、Z均屬于短周期元素
C.X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種
D.Y屬于第VA族元素
【答案】分析:已知Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,Y-被氧化可生成YZ3-離子,Y有+5、+7價,則Y為Cl,Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8,所以Z為O;再由X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子的電子數(shù)相同,則X的質(zhì)子數(shù)為17+1+1=19,所以X為K,然后利用元素周期律及元素的性質(zhì)來解答.
解答:解:已知Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個,Y-被氧化可生成YZ3-離子,Y有+5、+7價,則Y為Cl,Z的質(zhì)子數(shù)為17-9=8,所以Z為O;再由X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子的電子數(shù)相同,則X的質(zhì)子數(shù)為17+1+1=19,所以X為K,
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,K的原子序數(shù)大,則離子半徑X+<Y-,故A錯誤;
B.K為第四周期元素,不屬于短周期元素,故B錯誤;
C.X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)有KClO、KClO4、KClO3等,故C正確;
D.Y為Cl,屬于ⅤⅡA族元素,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),熟悉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),并結(jié)合已知條件來推斷元素是解答本題的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、。
(l)若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子,Y、Z同周期,畫出Z的電子排布圖為

(2)若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26,Y、Z 同周期,且乙是一種微溶于水的鹽,并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學方程式:
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2

(3)若丙中X元素的焰色反應為黃色,Y與X同周期,Y 是同周期中原子半徑最小的元素,丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質(zhì)的化學方程式為
NaClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+NaCl+3H2O
NaClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+NaCl+3H2O

(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍,Z原子核外電子占有9個軌道,且具有一個未成對電子,則丁的結(jié)構(gòu)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素
①X、Y、Z的三種單質(zhì)在常溫下均為氣體
②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成物XZ,其火焰為蒼白色;
③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-離子,水溶液可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;
④2moLX可與1molY化合生成2molX2Y,X2Y常溫下為液態(tài)
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,溶液有漂白作用,則
(1)三種元素符號依次是X
H
H
 Y
O
O
 Z
Cl
Cl
,
(2)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y的化學方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素.
(1)X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,火焰為蒼白色.
(2)XZ極易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅.
(3)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體.
(4)兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體).
(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中得到溶液具有漂白性,推斷:
①X、Y、Z各為何元素(寫元素符號)?X
H
H
,Y
O
O
,Z
Cl
Cl

②XZ和X2Y各是什么物質(zhì)(寫化學式)?XZ
HCl
HCl
,X2Y
H2O
H2O

(6)Z的單質(zhì)與鐵化學方程式:
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

(7)化合物XZ與鐵化學方程式:
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?巢湖二模)A、B、C、D四種常見粒子分別是由x、y、z三種元素中的兩種構(gòu)成,已知x、y、z均為短周期元素,且原子半徑依次減。籄、B、C、D均含有相同數(shù)目的電子,其中A含有5個原子核,它們之間有如右圖的轉(zhuǎn)化關系:
(1)x原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p3
1s22s22p3
,x、y兩元素的第一電離能大小關系為x
y(填><或=)
(2)A的結(jié)構(gòu)式為

(3)熱穩(wěn)定性大小比較為C
D(填><或=)
(4)B、C、D三種粒子結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為
OH->NH3>H2O
OH->NH3>H2O
,試用2個離子方程式說明你的判斷理由
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
、
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A、X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中,X的單質(zhì)最穩(wěn)定B、Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸C、Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應生成ZY3D、Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價

查看答案和解析>>

同步練習冊答案