【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中,氧元素化合價(jià)最高的是( )

A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO

【答案】B

【解析】A.氫為+1價(jià),則H2OO元素的化合價(jià)為-2價(jià);BO3為單質(zhì),則O元素的化合價(jià)為0;C.氫為+1價(jià),則H2O2O元素的化合價(jià)為-1價(jià);D.氫為+1價(jià),氯為+1價(jià),則HClOO元素的化合價(jià)為-2價(jià);因此氧元素化合價(jià)最高的是O3O元素的化合價(jià),答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. CaO 固體中混有少量CaCO3:高溫加熱固體至質(zhì)量恒定

B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性

C. CO2中混有HCl:將其通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量 ,振蕩,靜置,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )

A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中只有一個(gè)醛基 D. 糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是(

Ac1:c2=1:3 B、平衡時(shí),Y與Z的生成速率之比為3:2

C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍0c10.14 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為,鈣≥4.0mg/L,鉀≥0.35mg/L,鎂≥0.5mg/L,鈉≥0.8mg/L。標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

A.原子 B.單質(zhì) C.元素 D.分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白Hb易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbOO2+HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

ACO HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C當(dāng)吸入的COO2濃度之比大于或等于002時(shí),人的智力才會(huì)受損

DCO中毐的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是(

A、升高溫度,K增大 BK=K1+K2

C、壓強(qiáng)增大,K2減小 D、適當(dāng)升溫,可提高消毒效率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為

.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號(hào))

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高,原因可用離子方程式表示:

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂,Mn+為要測(cè)定的離子。

常溫下,某次測(cè)定過(guò)程中,將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,處理后測(cè)得溶液的PH=6,則溶液過(guò)濾后 (填“能”或“否”)直接排放

.電解法

(6)該法是用鐵作電極點(diǎn)解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時(shí)陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到l0min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。

下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)、、的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。

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