Question

【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素�；卮鹣铝袉栴}：

J

B

M

x

A

(1)寫出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB兩種元素構成的，用電子式表示其形成過程______________。

(3)用M單質作陽極，J單質作陰極，Ca(HCO3)2溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是______，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應式 ______ 。

(4)從原子結構角度解釋碳化硅中碳元素顯負價的原因______。

(5)第118號元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118個電子

c．Og在同周期元素中非金屬性最強 d．中子數為179的Og核素符號是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數分別為KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符號)，判斷理由是______。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑ C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負價 ab Br 理由：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據單質與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；

【解析】

（1）硅的質子數為14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A為Ca，B為F，化合物W是CaF2，CaF2是離子化合物，其形成過程為：；

（3）以Al作陽極，C作陰極，電解Ca(HCO3)2溶液，陰極上發(fā)生的電極反應式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2，生成的OH-與Ca2+、HCO3 -反應生成CaCO3，故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3；陽極上發(fā)生的電極反應為：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+與溶液中HCO3 -發(fā)生相互促進的雙水解反應，故陽極的電極反應式為：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負價；

（5）a.第六周期的0族元素的序數是86，第七周期所容納的元素種數為32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正確；

b.Og原子的質子數為118，根據電中性原子中質子數=核外電子數可知，Og原子的核外有118個電子，正確；

c.0族元素最外層電子為8，不易得到電子，故同周期中非金屬最強的應為117號元素，錯誤；

d.中子數為179的Og核素符號應為，錯誤；故答案為ab；

（6）由題可知，由X在元素周期表中的位置可知，X為Cl，而KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據單質與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br；故理由為：由KX>KY，說明X更易與H2發(fā)生化合反應，根據單質與氫氣生成氫化物越容易，其非金屬性越強可知，非金屬性：X>Y，而同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，故Y為Br。