（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內(nèi)（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應(yīng)速率為___，Ａ的轉(zhuǎn)化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和Ａ、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學(xué)平衡將______。
a.向正反應(yīng)方向移動
b.向逆反應(yīng)方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量為______。
（11分）
（1）0.2mol·L-1·min-1 (2分) ;   20﹪（2分）
（2）4（2分）
（3）c (1分) ；a（1分）
（4）0.8mol(3分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                         
A．a(chǎn)的溫度高于b
B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
C．a(chǎn)的壓強大于b
D．a(chǎn)的溫度低于b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動，而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大�。�

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強下，若容器起初只裝入N2O4，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實驗，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是              (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO2 (g)   N2O4(g)  ，壓縮時該平衡體系向環(huán)境               （吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                      。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是
A．35%B．30%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度 
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應(yīng)前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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