【題目】下列說法正確的是

A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

【答案】C

【解析】

試題分析：A．其它條件相同時(shí)，增大濃度，活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)沒有變化，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)，可確定過程能否發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由普遍規(guī)律可知，熵增的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，C正確；D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的一組是

A．H+、Ca2+、C1一、CO32一 B．Na+、Fe3+、SO42一、OH一

C．K+、Na+、OH一、C1一 D．H+、CI一、Fe2+ 、NO3一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)及維生素C的說法不正確的是

A. 維生素C中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%

B. 0.352g該試樣中氧元素的質(zhì)量為0.192g

C. 利用該實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算可得維生素C的分子式為C3H4O3

D. 維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2

③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2

④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL0.04 mol / L的Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1g沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是：( )

A．0.014 mol B．0.01 mol C．0.007 mol D．0.005 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

H2CO3

HClO

HAlO2

電離常數(shù)

（25℃）

Ka1＝4.4×10-

Ka＝3×10-8

Ka＝6.3×10-13

Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是( )

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有機(jī)合成的三個(gè)步驟：①對(duì)不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選；②由目標(biāo)分子逆推原料分子并設(shè)計(jì)合成路線；③觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)。正確的順序是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案