下列符號表示的既是化學(xué)式又是分子式
A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2
C
A、B錯都是離子晶體由離子構(gòu)成；D為原子晶體由原子構(gòu)成，所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色等多種不同顏色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請判斷：溫度低時溶液呈       色，溫度高時溶液呈       色，因?yàn)?u>                                                 。
（2）CH4中共有電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（  ）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似； 
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（   ）
A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化
B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)
C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵
D．甲醛分子為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
 
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸




非羥基
氧原子數(shù)
0
1
2
3
酸性
弱酸
中強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
最強(qiáng)酸
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：
亞磷酸_____________________________________________，
亞砷酸_______________________________________。
(2)分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
亞磷酸：___________________________________________，
亞砷酸：________________________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，可以反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示。
亞磷酸：__________________________________________________
亞砷酸_________________________________________________。

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