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Cl₂和一定濃度的KOH反應(yīng)，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當(dāng)ClO-3與ClO^-的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，被氧化的氯與被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：7

B．1：9

C．7：15

D．2：9

分析：Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO₃^-與ClO^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答：解：Cl₂生成ClO₃^-與ClO^-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+5價(jià)和+1價(jià)，
ClO₃^-與ClO^-的物質(zhì)的量濃度之比為2：5，
則可設(shè)ClO₃^-為2mol，ClO^-為5mol，被氧化的Cl共為7mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為15mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為15mol，
所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為7mol：15mol=7：15，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學(xué)方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反應(yīng)2CO+O₂

2CO₂的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K₂，則反應(yīng)3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式

．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe₂O₃+3C

高溫

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是

①⑤

（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是

與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量

．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中

否

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學(xué)方程式______．
（2）反應(yīng)2CO+O₂

2CO₂的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K₂，則反應(yīng)3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe₂O₃+3C

高溫

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源：0113 模擬題 題型：填空題

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學(xué)方程式___________________________。
（2）反應(yīng)2CO＋O₂

2CO₂的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe＋3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)
3CO＋Fe₂O₃

2Fe＋3CO₂的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
① Fe₂O₃＋3C

2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂
若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則

的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)

2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高溫度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此時(shí)所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I₂與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說法正確的是 ▲ 。

A．反應(yīng)：I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡濃度[c(I₃^¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)減小

D．依此原理， Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時(shí)，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，經(jīng)測定該溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃時(shí)，計(jì)算反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫出計(jì)算過程）。

▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫出計(jì)算過程）。

▲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練

2005年2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（）

A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng) ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是

A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①

NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是( )

A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D 電解過程中，氯離子濃度不變

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中 B H₂S氣體通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中 D CO₂氣體通入澄清石灰水中

是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（）