(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
（4）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。

（1）③  (2分)
（2）① 10% (2分)
②增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時分離生成的CH3OH  (回答其中兩項即可得分2分，只回答一項得1分)  
③ c  (2分)
（3）①陽 (1分) 
② 2H＋＋2e－→H2 (2分)
（4）① Fe(NO3)2、KI  (有錯誤答案不得分)  (2分)
②單位時間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)  (2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量
物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設(shè)x
8．0
0．50
1．5
      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝_________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________。
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B 4C+6D。達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號)
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學(xué)平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
Ａ．平衡時，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%
Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均是60％
Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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