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鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 L NO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為(　　)

A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g

 

C

【解析】鎂鋁合金共失去0.5 mol e－，設Mg為xmol Al為y mol，則，最后生成的沉淀為0.1mol Mg(OH)2。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

 

下列有關該反應的描述正確的是(　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變

B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小

C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4

D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

(1)A元素單質的化學式為________，D元素的原子結構示意圖為_______。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有________。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為__________________。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子的個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是________(用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。

②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。

(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。

②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：

Fe(OH)2<Fe(OH)3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O

D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素下列說法中，你認為不正確的是(　　)

A．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制

B．從Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量多

C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅

D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為____________________________________。

(2)“趁熱過濾”的原因是_______________________________________。

(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是__________(寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_______________。

(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(　　)

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題13化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是(　　)

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

 

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