Question

【題目】某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現pH試紙先變藍（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 __ ,

漂白粉在空氣中變質的原因 （用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 ；

②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因： ；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（2）堿性和漂白性；2.5倍

（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

【解析】

試題分析：（1）利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中與二氧化碳、水反應生成HClO可變質，發(fā)生的反應為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

（2）pH試紙先變藍（約為12）后褪色，則溶液具有堿性、漂白性；ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的=2.5倍，故答案為：堿性和漂白性；2.5；

（3）SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去，黃綠色氣體為氯氣，白色沉淀為硫酸鈣，

①進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，故答案為：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式為2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故答案為：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-。