【題目】有兩種有機物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2
D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種
【答案】A
【解析】
A.在適當條件下NaOH溶液中,鹵素原子均可被—OH取代,故A選項正確。
B. A物質(zhì)苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng),B中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子,無法發(fā)生消去反應(yīng),故B選項錯誤。
C. A中兩個甲基上有6個等效氫原子,苯環(huán)上有2個等效氫原子,峰面積之比應(yīng)為3∶1,B中兩個甲基上有6個等效氫原子,亞甲基上有4個等效氫原子,峰面積之比應(yīng)為3∶2,故C選項錯誤。
D. A中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代,故可得到2種一氯代物,B中有兩種不同空間位置的氫原子,故B的一溴代物有2種,故D選項錯誤。
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)實驗裝置中,儀器c的名稱為__________________,作用為__________。
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑),靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進一步提純,需進行的操作方法為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)2A(g)+B(g) = 3C (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡, v(H2)=_____;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì),以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料,經(jīng)過中間體藜蘆醛,合成去甲腎上腺素的路線如下所示。
已知:①
②+
③+
④D和F互為同分異構(gòu)體。
回答下列問題:
(1)C → D的反應(yīng)類型為__________,G → H的反應(yīng)類型為__________;
(2)條件X為__________,E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團名稱為__________;
(3)關(guān)于上述合成,下列說法正確的是__________;(填序號)
a.1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
b.合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護酚羥基不被O3氧化
c.藜蘆醛分子中至少有14個原子共平面
d.1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
(4)B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學(xué)方程式為_______________________________;
(5)藜蘆醛的同系物Y相對分子質(zhì)量比藜蘆醛大14,寫出Y滿足下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1mol該有機物能消耗2mol NaOH(aq);③核磁共振氫譜有4組峰
__________________________________________________________;
(6)試設(shè)計以間苯二酚()為原料,制備聚酯的合成路線。(無機試劑任選,僅可使用間苯二酚作有機原料)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應(yīng),進行實驗一:
注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
(1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說明生成了I2。
(2)探究生成I2的原因。
①甲同學(xué)進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下,NO3- 氧化了I-。
②乙同學(xué)認為僅由甲同學(xué)的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-,應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗______的實驗。
(3)探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):
a.CuI吸附I2; b.______吸附I2。
為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進行實驗二:
已知: CuI難溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色);Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。
由實驗二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②現(xiàn)象ⅲ為______________。
③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:________________。
④由實驗二可推知,Cu(NO3)2 與KI 反應(yīng)過程中,一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中,可調(diào)配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O,實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸,搖勻后小心加入4 滴濃硫酸,投入1~2粒沸石。如圖裝置隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱,回流反應(yīng)30 min。
②待反應(yīng)物冷卻至室溫,將其轉(zhuǎn)移到100 mL分液漏斗中,依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶兩次,蕩洗液全部轉(zhuǎn)入分液漏斗中,靜置分層分離,棄水層,有機層加入NaHCO3溶液不斷振蕩,靜置分層,分去水層。
③分出水層后的有機層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中,加入約0.10 g無水硫酸鎂,加蓋靜置10 min。然后液體轉(zhuǎn)入100 mL圓底燒瓶中,加兩粒沸石,裝上直形冷凝管、接液管,常壓下蒸餾,收集140~143℃餾分得產(chǎn)物。
(1)步驟①中加入沸石的目的是______,儀器A的名稱是______。
(2)步驟②中,水洗的主要目的是______,NaHCO3洗滌完成的標志是______。
(3)步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。
(4)用測相對分子質(zhì)量的方法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈,測相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍; W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.簡單離子的氧化性:W> X
C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。
該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
(2)容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2,經(jīng)過5 min反應(yīng)達到平衡時放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變,若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比___。
(4)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。
①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留二位有效數(shù)字)。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度________________;再通入CO_________________。
③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖:
從圖中看到,反應(yīng)在t2時達平衡, 在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)______________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
④如果在t3時從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線____________________________。
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