（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_(kāi)_________，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系______________________________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．還原性：K＞Na＞Lix_k

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________
__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式______
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                                   
(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是      
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：Z>Y>X
B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是
    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA

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