【題目】將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 molL-1s-1 B. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1
C. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
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【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點,根據(jù)下列實驗?zāi)康,分別選擇相應(yīng)的實驗裝置。
(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。
(4)從溴水中提取溴______。
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
(6)分離固體食鹽和碘的方法______。
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【題目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,其合成路線如圖所示。
已知:①A是同系物中最小的直線形分子,且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;F為高聚物。
②不穩(wěn)定會自動轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。
回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)是___________(填名稱),B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)E的名稱為___________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。
(4)由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇,制備過程中要加人適量的金屬鈉,其作用是______________________。(根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動原理回答)
(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有___________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。
(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)____
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 由碳化硅、陶瓷和碳纖維形成的復(fù)合材料,是一種新型有機(jī)高分子材料,可用于制造航天服
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染及其危害
C. “84”消毒液主要成分為次氯酸鈉,使用時滴加鹽酸可以增強(qiáng)消毒效果
D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,常用于水體殺菌消毒
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【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是( )
A.能使品紅溶液褪色
B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.一定條件下,能與氧氣反應(yīng)
D.可在紅酒中大量添加SO2
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【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措(只改變一種外部條件)。
t2:___________________;t3:______________________ ;t4:______________________。
已知:A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,溫度降低,
K值會______(增大、減小、不變),A的轉(zhuǎn)化率______________,化學(xué)反應(yīng)速率________________。
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【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題,請回答下列問題:
(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染
(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。
已知:CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
(3)對于反應(yīng)a,在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
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【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(2)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。
Ⅱ.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列問題。
(5)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒,應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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