Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　�。�

• A、酸堿中和滴定前，用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶后，均需用待裝溶液潤(rùn)洗
• B、常溫下，將0.1mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等體積混合，則混合后溶液的pH≤7
• C、常溫下，測(cè)定某待測(cè)試液的pH時(shí)，使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得pH一定會(huì)產(chǎn)生誤差
• D、用托盤天平稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，小心轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04mol?L^-1 Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．錐形瓶不需要潤(rùn)洗；
B．pH=l的HCl溶液，濃度為0.1mol/L，若0.1mol/LROH為強(qiáng)堿，等體積混合后pH=7；若為弱堿，等體積混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，pH＜7；
C．使用濕潤(rùn)的pH試紙不一定有誤差；
D．托盤天平稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，不可能．

解答： 解：A．錐形瓶不需要潤(rùn)洗，潤(rùn)洗時(shí)滴定結(jié)果偏大，而用蒸餾水洗滌滴定管后，需用待裝溶液潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；
B．pH=l的HCl溶液，濃度為0.1mol/L，若0.1mol/LROH為強(qiáng)堿，等體積混合后pH=7；若為弱堿，等體積混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，pH＜7，則常溫下，將0.1mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和pH=l的HCl溶液等體積混合，則混合后溶液的pH≤7，故B正確；
C．使用濕潤(rùn)的pH試紙不一定有誤差，如測(cè)定NaCl等中性溶液額pH無(wú)影響，而測(cè)定酸性、堿性溶液有影響，故C錯(cuò)誤；
D．托盤天平稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，不可能，托盤天平稱量固體只能準(zhǔn)確到0.1g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，涉及中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH測(cè)定、溶液配制及酸堿混合的計(jì)算等，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．