可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   

A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

B

解析試題分析：A.由于可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)是在體積固定的密閉容器中進行，反應符合質量守恒定律，所以無論反應進行到什么程度，混合氣體的密度都不會改變。所以混合氣體的密度不再改變不能作為反應是否達到平衡的標志。錯誤。B.在反應混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應未達到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應達到平衡，則氣體的顏色就不會發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應達到平衡的標志。正確。C．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應進行到什么程度，混合氣體的壓強都不會改變。因此不能作為判斷反應是否達到平衡的標志。錯誤。D． 只要加入的I2、H2的物質的量相等，無論反應是否平衡，它們在混合氣體中的體積分數(shù)都相等。故不可作為判斷反應是否達到平衡的標志。錯誤。
考點：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

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