晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體;

② 粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiCl3(Si+ 3HClSiCl3 + H2)

③ SiHC13與過量的H2在1100~1200℃的溫度下反應制得純硅,已知SiHCi3。能與水劇烈反應,在空氣中易自燃。

請回答:

(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為_________。

(2)粗硅與HCl氣體反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃ )中含有少量SiC14 (沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHC13采用的方法為________。

(3)實驗室用SiHCl3 與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是___________,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是___________。

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________。

練習冊系列答案
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Ⅱ某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

(2)該反應的化學方程式為_________________。

(3)反應開始至4min時,B的平均反應速率為___________。

(4)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

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弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.77×10-4

4.9×10-16

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是( )

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