【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答:

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________,證明SO2________性。

(3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(4)⑤的作用是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 紅色褪去 漂白性 紫紅色褪去 還原性 尾氣處理,吸收多余的SO2 防止污染空氣 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和水,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3,具有酸性,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;SO2具有漂白性,與品紅溶液作用生成無(wú)色物質(zhì),而能使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì),使溶液變渾濁,SO2具有還原性,能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去;SO2是有毒氣體,不能直接排放到空氣中,可以利用其與堿反應(yīng)的性質(zhì),用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成、Na2SO4、SO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2) SO2具有漂白性,與②中的品紅作用生成無(wú)色物質(zhì),能使品紅溶液褪色;

(3)SO2具有還原性,能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸,使KMnO4溶液的紫紅色的褪色,SO2表現(xiàn)還原性,KMnO4表現(xiàn)氧化性;

(4)SO2具有有毒,不能直接排放到空氣中,由于SO2是酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A--F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見下表,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體,下列有關(guān)描述不正確的是______ 填字母

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)

C.能與溴水反應(yīng)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為 ______

化合物CD在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。

反應(yīng)D按物質(zhì)的量11反應(yīng)生成Y,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示 ______

化合物F是合成克矽平的原料之一,克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行

反應(yīng)是原子利用率的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是 ______ 填代號(hào)。

加成反應(yīng)消去反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問題:

1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____;

2C裝置的作用是____。

3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____。

②另一個(gè)副反應(yīng)是2HClCaOH2CaCl22H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置如何改進(jìn)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”),該極電極反應(yīng)式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應(yīng)式為__________________________。

2)關(guān)于乙裝置,下列說法正確的是________(填序號(hào));

①溶液中NaC極移動(dòng)

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________

3)乙裝置中,X為陽(yáng)離子交換膜,反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)

4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅,陰極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

BA同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式________________

(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填大于小于).

(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行CO2轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過程,下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下,O-C-O之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H

C.CO2HCOOH中均只含有極性共價(jià)鍵

D.1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得2mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素Q、X、YZ的原子序數(shù)逐漸增大,Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,XQ同周期,且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,YZ原子的最外層電子數(shù)之和為10,YZ形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是

A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.YZ形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Q<X

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