【題目】1500C、1.0×105Pa時,aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合,點燃使這兩種烴充分燃燒后,再恢復(fù)到原狀況,此時混合氣體的體積為

A. 10aL B. (3a+b)L C. (b-a)L D. 無法計算

【答案】B

【解析】

先寫出三種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式,在150℃時水是氣體,觀察物質(zhì)燃燒前后的氣體體積變化,再分析氣體混合物的總體積。

氧氣過量時,燃燒發(fā)生反應(yīng):2C2H2+5O24CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O 、2C3H6+9O2 6CO2+6H2O,恢復(fù)150℃、1.01×105Pa時,生成的水為氣態(tài),由方程式可知,2體積乙炔燃燒后氣體體積減少1體積,甲烷燃燒前后氣體的體積不變,而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大1體積,故燃燒后混合物氣體的體積不變,此時混合氣體的體積為(a+a+a+b)L=(3a+b)L,選項B符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計算表中x=_______。

2T℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個反應(yīng)。

T℃時測得平衡體系中COS0.80 mol,H20.85 mol,則T℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”),其理由是_______。

H2S在高溫下分解制取H2,同時生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時,反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時,向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25時,Ksp(SnS)=1.0×1025Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后,生成14.4g H2O26.4g CO2。測得有機(jī)化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30,求:

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu),實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):a mL(密度為ρ g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后,量筒液面讀數(shù)為b mL,若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng),則x的計算式為____________(可以不化簡,寫出計算過程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng),并對有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作,發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰,且峰面積之比為6:1:1,請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH3 CH=CHCH2CH2OH

它可能有下列性質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應(yīng)分子式為:C11H14O能發(fā)生水解反應(yīng)能和鈉反應(yīng)1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化能發(fā)生加聚反應(yīng)能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng).下列組合正確的是( 。

A. ①②③⑦⑧⑨ B.①③⑦⑧⑨

C. ①②③④⑦⑧ D.①②③④⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒

請回答下列問題:

1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有___(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)___。

2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用___(選填10mL50mL100mL)規(guī)格的量筒。

3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:___、___。

4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___(填序號)

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時,仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

NN

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H=_____________。

(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時,c(H2)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)

③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___(保留一位小數(shù))。

(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:

此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式___

2)寫出蔗糖的分子式___;

3)醫(yī)院常用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)是___

4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式___。

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