【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A. HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
【答案】D
【解析】
本題考查電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě),正確書(shū)寫(xiě)后對(duì)比即可;
A.HCO3-在水溶液中電離生成碳酸根離子和水合氫離子,電離方程式為:HCO3-+H2OH3O++CO32-,故A項(xiàng)正確;
B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+,其水解方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故B項(xiàng)正確;
C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+,其水解方程式為:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+,故C項(xiàng)正確;
D.碳酸鈣是難溶物,但是為強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的部分完全電離,電離方程式為:CaCO3=Ca2++CO32-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
綜上,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),經(jīng)4min后達(dá)平衡,測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中,x=1
C. 4 min時(shí),B的物質(zhì)的量為2 mol
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
(2)某溫度下,濃度都是l mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí),X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ,在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是______。
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中,能影響此反應(yīng)速率的因素是( )
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積
③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④B.②③C.①②③D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是
①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅
③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍(lán)色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說(shuō)明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+。
⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說(shuō)法中正確的是
A. 當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),則平衡常數(shù)一定減小
B. 當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72-)正= v(CrO42-)逆時(shí),則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),則溶液的pH一定降低
D. 當(dāng)向溶液中加入一定量的水時(shí),則化學(xué)平衡一定不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A. 用裝置①精煉銅,則a極為電源正極,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液
B. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí),試紙變?yōu)樗{(lán)色
C. 裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,該保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D. 裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后,取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg、Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空:
①鋁為________極,電極反應(yīng)式:______________________________。
②石墨為________極,電極反應(yīng)式:___________________________。
③電池總反應(yīng)式:______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________,理由是__________________________
寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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