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（13分）某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

    I．實驗裝置如下圖l所示

   （1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是                    。

   （2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?——（填“正確，，或“不正確），理由是                                    。

Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示

   （1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是

                                          。

（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？   （填“正確”或“不正確”），理由是_ ___。

    III．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

 

I．（1）4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

   （2）不正確（1分），帶火星的術條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣。（2分）

       II．（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑（2分）

   （2）正確（1分），硝酸鋼分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃（2分）

       Ⅲ．用金屬鋼與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象（3分，其它合理答案也給分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究．
請根據要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用
探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用
．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
試管、酒精燈、秒表
試管、酒精燈、秒表
等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數據：
實驗
編號		 KClO3/g 氧化物 產生氣體/mL
（已折算到標況）		 耗時/s
化學式 質量/g 回收
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、
過濾
過濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為
40.8
40.8
（保留一位小數）．
③在和Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是
C12
C12
，可用
濕潤的KI淀粉
濕潤的KI淀粉
試紙檢驗．上述異常現(xiàn)象產生的原因是
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應
Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應
．
（6）實驗結論
Fe2O3、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用
Fe2O3、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津一模）某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如圖1所示

（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是
4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（濃）
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
．
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確），理由是
帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣．
帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產生大量水蒸氣．
．
Ⅱ．實驗裝置如圖2所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
．
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），理由是
理由是硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃．
理由是硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃．
．
Ⅲ．為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．
請回答下列問題：
（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為
 
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80℃的水浴中，目的是
 
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：
 
．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：
 
．
（4）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
【實驗用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
【實驗步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
 
，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾．
④檢驗：取少許濾液于試管中，滴加
 
．實驗現(xiàn)象：
 
．
【實驗結論】礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式）
 
，反應的離子方程式是
 
．
②同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是
 
．
寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）進行實驗探究：
方案一的實驗裝置如圖1所示，
方案二的實驗裝置如圖2所示．
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（1）儀器a的名稱為：
 
．
（2）在兩個實驗方案中，小燒杯中溶液的作用是
 

（3）已知方案二中硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）實驗開始后，方案一中木條上的火星逐漸熄滅，甲組同學得出結論：NO2不能支持燃燒；實驗方案二中，木條上的火星復燃了，乙組同學得出結論：NO2能支持燃燒．
你認為哪一個結論是正確的：
 
 （填“甲”或“乙”），其原因是
 
．

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