Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （  ）

A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

A

解析試題分析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應(yīng)失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2 ]：n[CuSO4]=1：1；故A正確；B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)分析得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（   ）

A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：① G → Q + NaCl    ② Q+ H2OX + H2  ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子中，只有還原性的是

A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強(qiáng)的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會(huì)使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性
B．普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過(guò)程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A．FeCl3B．SiC．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣
C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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