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【題目】(I)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進行的實驗操作步驟中,沒有用到的玻璃儀器有________________(填字母)。

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式:__________________

(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下試驗

方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案中不合理的是_______________(填序號)。

(Ⅱ)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

(4)裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。

(Ⅲ)某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體,加入100 mL水

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12),后褪色

①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色

②稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(5)C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。

(6)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________

(7)現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________

【答案】 b 溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C B E 制取CO2 D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 堿性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2

【解析】本題考查實驗方案設計與評價,(I)(1)FeCl3溶液中得到FeCl3晶體,為防止Fe3水解,在加熱時,需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液,得到FeCl3晶體,然后過濾,因此使用不到的儀器是燒瓶;(2)A中盛放含有Fe3的溶液,利用Fe3的氧化性把SO2氧化成SO42,本身被還原成Fe2,即溶液的顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色;I2具有氧化性,能把SO2氧化成SO42,本身被還原成I,離子反應方程式為:I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H;(3)方案①:因為通入過量的SO2,加入KMnO4溶液后,紫紅色褪去,不能說明SO2Fe3發(fā)生氧化還原反應,故方案①不合理;方案②:加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中不含Fe3,再加入氯水,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3,從而推出SO2Fe3發(fā)生氧化還原反應,Fe3被還原成Fe2,故方案②合理;(II)(4)根據題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強于次氯酸,從而作出推斷,裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl,HCl干擾實驗,必須除去,制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中,有氣泡冒出,說明亞硫酸的酸性強于碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗SO2是否被完全除盡,品紅不褪色,說明SO2被完全除盡,通入到F裝置中,如果有白色沉淀產生,說明碳酸酸性強于次氯酸,從而得出結論,因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F,裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀;(III)(5)發(fā)生的反應是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)pH試紙先變藍,說明溶液顯堿性,后褪色,說明溶液具有漂白性或強氧化性;(7)ClOCl顯+1價,Cl顯-1價,在酸性條件下發(fā)生:ClO+Cl+2H=H2O+Cl2↑。

練習冊系列答案
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序號

氫氧化鈉溶液的體積

鹽酸的體積

溶液的pH

20.00

0.00

10

20.00

20.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

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