【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該有機物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為 C20H14O4
B. 該有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面
C. 1mol 該有機物分別與 Br2、NaOH 反應(yīng), 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH
D. 該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)圖,可知該有機物的分子式為C20H14O4;含有單鍵碳的分子,不可能所有原子共平面;酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng);該有機物含有苯環(huán),能發(fā)生加成、取代反應(yīng),含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)。
根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)圖,可知該有機物的分子式為C20H14O4,故A正確;根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)圖,分子含有1個飽和的碳原子,所以該有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面,故B正確;酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng),1mol該有機物與NaOH反應(yīng),最多能消耗3molNaOH,故C錯誤;該有機物含有苯環(huán),能發(fā)生加成、取代反應(yīng),含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是
A.沸點:CH3(CH2)2CH3>(CH3)3CH
B.水中溶解性:C2H5Br>C2H5OH
C.密度:水>C2H5Br
D.碳碳鍵鍵長:乙炔>苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
A. NaHSO4水溶液顯中性
B. SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
(1)火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)。不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示:
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是___________________________________________________________________。
③將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
ⅰ.溶液3應(yīng)置于_________ (填“陰極室”或“陽極室”)中。
ⅱ.簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理______________________________________。
ⅲ.若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b ,當(dāng)電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸,測得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)=2:1
B. a 點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C. b 點溶液中離子濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH- )
D. d→e 的過程中水的電離程度逐漸減小
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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是
A.原子電子層數(shù)增大B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.核電荷數(shù)依次增大
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【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用____________溶液。
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是________________。
(4)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是____________。
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