Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______________。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)   
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能  
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：__________________。 
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：_____________。
⑶放出的氣體是_______________,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______________ 。(寫出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是___________________ 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中  
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

其中正確的是____________ ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與  __________  有關(guān)。

Answer 1

⑴C ；在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。
⑵2Al+3Cu²⁺ ＝3Cu+2Al³⁺ ；Al³⁺ +3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，Cu²⁺ +2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，2Al+6H⁺＝2Al³⁺ +3H₂↑  
⑶氫氣；  
①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H⁺  
②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快  
③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子  
⑷AB  
⑸B ；電解質(zhì)的性質(zhì)